反应热，反应热有正负吗

依据燃烧热数据反应热，利用公式直接求算反应热，Q=燃烧热×n可燃物的物质的量反应物与生成物的总能量的差值计算，ΔH=E生成物－E反应物依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算，ΔH=反应；焓变是某一反应中生成物与反应物焓值的差反应热是某一反应过程中吸收或者放出的热量在恒温和恒压条件下，一个化学反应的反应热被称为这个反应的焓变，也就是说在这样的条件下，焓变核反应热是一致的这里的恒温恒压。

反应热的计算如下1利用键能计算反应热通常人们把拆开1mol某化学键能所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，方法ΔH＝反应物总键能之和－生成物总键能之和2由反应物生成物的总能量计算反应热；在等温度过程中，体系吸的热因过程不同，有反应热如生成热燃烧热分解热与中和热相变热如蒸发热升华热熔化热溶解热积分溶解热微分溶解热稀释热等等容过程的热效应，称等容热效应isochoric。

千焦摩尔热的单位KJmol它是反应热的单位，表示一定物质的量的物质反应所放出或吸收的热量，其数值随化学方程式中物质的化学计量数变化而变化KJmol是指1MOL这个反应的热量变化反应热是指当一个化学反应在恒压；化学反应热也就是反应热是物质起化学反应时伴随发生的热量的变化即化学反应的热效应有的放热，有的吸热，也有的热量不变常用化学方程式表示根据反应的类型有生成热分解热溶解热燃烧热等除特别说明的以外。

分为燃烧热生成热中和热溶解热等这是在百度百科中查到的，其实反应热我觉得没必要去抠这个概念反应热指在特定条件下反应中吸收或放出的热量也就是反应是放生的热量变化吧这点是我们化学老师讲的；反应热，通常是指当一个化学反应以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热通常有两种等容反应热和等压反应热等容过程反应的热效应Qv等于反应。

反应热是指在一定的温度和压强下，一个化学反应放出或吸收的热量也叫焓变，用三角H表示，算时用反应物的键能总和减生成物的键能总和，或用生成物的总能量减反应物的总能量，算出来是负的说明反应热小于0放热，正的则；1化学反应的反应热 1反应热的概念当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热用符号Q表示2反应热与吸热反应放热反应的关系Q0时，反应为吸热反应Qlt。

反应热烈还是反映强烈

1、chemical reaction heat 参见“反应热效应”简称反应热，是等温下化学反应释放或吸收的热量反应热原则上可用两种实验方法测定1用量热计直接测量，例如使反应在绝热的密闭容器中进行，通过能量衡算便可算出反应热2。

2、反应热通常指体系在等温等压过程中发生物理或化学变化放出或吸收的热量化学反应热有多种形式生成热燃烧热中和热等化学反应热是重要的热力学数据，是通过实验测定，所用的主要仪器称量热计2热效应概念。

3、反应热指在特定条件下反应中吸收或放出的热量2在等温度过程中，体系吸的热因过程不同，有反应热如生成热燃烧热分解热与中和热相变热如蒸发热升华热熔化热溶解热积分溶解热微分溶解热。

4、它的值只与状态有关而与过程无关体系在等温等压过程中发生化学的变化时所放出或吸收的热量化学反应热有多种形式，如生成热燃烧热中和热等化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的。

反应热的计算方法

反应热是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热也就是说，反应热通常是指体系在等温等压过程中发生化学的变化时所。